將磷(lin)酸(suan)滴入氯化鈉中：采(cai)用高沸(fei)點(dian)非氧化性(xing)酸(suan)制低沸(fei)點(dian)酸(suan)的(de)原(yuan)理(li)

       有沒(mei)有好的辦(ban)法來制(zhi)備少(shao)量的氯化氫(qing)氣(qi)體(ti)呢？

       將磷(lin)酸(suan)滴入(ru)氯化鈉(na)中(zhong)：采用高沸點非氧(yang)化性酸(suan)制低沸點酸(suan)的原理(li)。反應的方程式(shi)是：2NaCl+H3PO4(濃(nong)(nong))══Na2HPO4+2HCl↑實(shi)驗(yan)步驟是按用二氧(yang)化錳(meng)和濃(nong)(nong)鹽酸(suan)反應制取(qu)氯氣的實(shi)驗(yan)裝置組裝，在燒瓶中(zhong)加入(ru)氯化鈉(na)晶體，在分液(ye)漏斗中(zhong)注入(ru)濃(nong)(nong)磷(lin)酸(suan)。最后點燃(ran)酒精燈(deng)，用向上排氣法收(shou)集氯化氫(qing)氣體。尾氣則用30%氫(qing)氧(yang)化鈉(na)溶液(ye)吸收(shou)。

       無(wu)論是用磷酸還是硫酸來制(zhi)取(qu)氯(lv)(lv)(lv)化(hua)氫(qing)氣(qi)(qi)(qi)(qi)體(ti)(ti)，并不是濃(nong)(nong)度(du)越(yue)大越(yue)好(hao)。濃(nong)(nong)度(du)越(yue)大，吸水性越(yue)強，且酸多數以(yi)分子(zi)形(xing)式(shi)存在(zai)電離(li)(li)(li)出(chu)(chu)來的(de)氫(qing)離(li)(li)(li)子(zi)很少。氯(lv)(lv)(lv)化(hua)鈉也難電離(li)(li)(li)出(chu)(chu)氯(lv)(lv)(lv)離(li)(li)(li)子(zi)，從而導(dao)致產(chan)生(sheng)(sheng)(sheng)的(de)氯(lv)(lv)(lv)化(hua)氫(qing)氣(qi)(qi)(qi)(qi)體(ti)(ti)的(de)速(su)度(du)較慢(man)。結果(guo)顯示H2SO4濃(nong)(nong)度(du)較大時(shi)(shi)(70%以(yi)上)都會有(you)(you)(you)SO2氣(qi)(qi)(qi)(qi)體(ti)(ti)伴隨生(sheng)(sheng)(sheng)成，是因為H2SO4濃(nong)(nong)度(du)較高時(shi)(shi)，其氧(yang)化(hua)性比較強，和氯(lv)(lv)(lv)化(hua)鈉發(fa)生(sheng)(sheng)(sheng)氧(yang)化(hua)還原反應(ying)，所(suo)以(yi)有(you)(you)(you)SO2雜(za)氣(qi)(qi)(qi)(qi)體(ti)(ti)生(sheng)(sheng)(sheng)成。H2SO4濃(nong)(nong)度(du)較低時(shi)(shi)，雖(sui)沒有(you)(you)(you)SO2雜(za)氣(qi)(qi)(qi)(qi)體(ti)(ti)生(sheng)(sheng)(sheng)成，但是產(chan)氣(qi)(qi)(qi)(qi)速(su)度(du)較慢(man)，是因為氫(qing)離(li)(li)(li)子(zi)的(de)濃(nong)(nong)度(du)下降，導(dao)致氫(qing)離(li)(li)(li)子(zi)與氯(lv)(lv)(lv)離(li)(li)(li)子(zi)結合(he)生(sheng)(sheng)(sheng)成氯(lv)(lv)(lv)化(hua)氫(qing)氣(qi)(qi)(qi)(qi)體(ti)(ti)的(de)機會小所(suo)以(yi)產(chan)氣(qi)(qi)(qi)(qi)速(su)度(du)較慢(man)。對(dui)于用H3PO4時(shi)(shi)，其濃(nong)(nong)度(du)范(fan)圍襁’59%—80%時(shi)(shi)產(chan)氣(qi)(qi)(qi)(qi)速(su)度(du)較適宜，其中(zhong)在(zai)60%—75%這個濃(nong)(nong)度(du)范(fan)圍產(chan)生(sheng)(sheng)(sheng)氣(qi)(qi)(qi)(qi)體(ti)(ti)較平(ping)穩，并且無(wu)雜(za)質氣(qi)(qi)(qi)(qi)體(ti)(ti)產(chan)生(sheng)(sheng)(sheng)，是因為磷酸是非(fei)氧(yang)化(hua)性酸，又可以(yi)提供足夠的(de)氫(qing)離(li)(li)(li)子(zi)。且具有(you)(you)(you)強吸水性，有(you)(you)(you)利于氣(qi)(qi)(qi)(qi)體(ti)(ti)的(de)逸(yi)出(chu)(chu)。

       H3PO4和NaCl晶(jing)體(ti)在(zai)加熱條件下制(zhi)取(qu)HCl氣體(ti)時，H3PO4的(de)(de)物質的(de)(de)量應相對(dui)過量，NaCl晶(jing)體(ti)中(zhong)加入(ru)少(shao)量水稀釋情況下反應更快，H3PO4和NaCl混合均勻產生(sheng)(sheng)的(de)(de)氣體(ti)較平穩些。用(yong)磷酸(suan)代替硫(liu)(liu)酸(suan)，生(sheng)(sheng)成氯(lv)化(hua)氫氣體(ti)的(de)(de)純度高(gao)。磷酸(suan)濃(nong)(nong)度范圍相對(dui)于硫(liu)(liu)酸(suan)要寬(kuan)一些，裝(zhuang)置(zhi)中(zhong)減少(shao)了除SO2的(de)(de)凈化(hua)裝(zhuang)置(zhi)，裝(zhuang)置(zhi)簡(jian)易，但(dan)由于H3PO4的(de)(de)價(jia)格約是(shi)H2SO4的(de)(de)5倍(bei)，從而使(shi)成本提高(gao)了。采用(yong)濃(nong)(nong)度在(zai)50%—80%范圍的(de)(de)H3PO4和5g氯(lv)化(hua)鈉(按(an)照需求量按(an)照比例反應)在(zai)加熱的(de)(de)條件下反應制(zhi)取(qu)氯(lv)化(hua)氫較好。

       在氯化氫的研究工作中(zhong)，要有(you)適用(yong)于實驗室操作的制(zhi)備方(fang)法。除了常用(yong)的鹽酸(suan)滴(di)入硫酸(suan)