將磷(lin)酸(suan)滴入氯(lv)(lv)化(hua)鈉(na)中：采(cai)用高沸點非氧化(hua)性(xing)酸(suan)制低沸點酸(suan)的原理。反應的方程式是(shi)：2NaCl+H3PO4(濃(nong)(nong))══Na2HPO4+2HCl↑實驗(yan)(yan)步驟是(shi)按用二(er)氧化(hua)錳和濃(nong)(nong)鹽酸(suan)反應制取氯(lv)(lv)氣(qi)的實驗(yan)(yan)裝置組裝，在燒瓶(ping)中加入氯(lv)(lv)化(hua)鈉(na)晶體，在分液漏(lou)斗中注入濃(nong)(nong)磷(lin)酸(suan)。最后(hou)點燃酒精燈(deng)，用向上排氣(qi)法收集氯(lv)(lv)化(hua)氫氣(qi)體。尾氣(qi)則用30%氫氧化(hua)鈉(na)溶液吸收。

       無論是用磷酸(suan)還(huan)是硫酸(suan)來制取氯化氫氣(qi)(qi)體(ti)，并(bing)不是(shi)濃度(du)越大(da)(da)越好。濃度(du)越大(da)(da)，吸水性(xing)越強(qiang)，且(qie)酸(suan)(suan)多數(shu)以(yi)分(fen)子(zi)(zi)形式存在電離(li)(li)出來的(de)(de)(de)氫(qing)離(li)(li)子(zi)(zi)很少。氯(lv)化(hua)(hua)鈉(na)也(ye)難電離(li)(li)出氯(lv)離(li)(li)子(zi)(zi)，從而導(dao)致產(chan)(chan)(chan)生(sheng)(sheng)(sheng)(sheng)(sheng)的(de)(de)(de)氯(lv)化(hua)(hua)氫(qing)氣(qi)(qi)體(ti)的(de)(de)(de)速(su)度(du)較(jiao)(jiao)慢。結果(guo)顯(xian)示H2SO4濃度(du)較(jiao)(jiao)大(da)(da)時(shi)(shi)(70%以(yi)上)都(dou)會有(you)(you)SO2氣(qi)(qi)體(ti)伴隨生(sheng)(sheng)(sheng)(sheng)(sheng)成(cheng)，是(shi)因(yin)為(wei)H2SO4濃度(du)較(jiao)(jiao)高(gao)時(shi)(shi)，其氧(yang)化(hua)(hua)性(xing)比較(jiao)(jiao)強(qiang)，和(he)氯(lv)化(hua)(hua)鈉(na)發(fa)生(sheng)(sheng)(sheng)(sheng)(sheng)氧(yang)化(hua)(hua)還原反(fan)應(ying)，所以(yi)有(you)(you)SO2雜氣(qi)(qi)體(ti)生(sheng)(sheng)(sheng)(sheng)(sheng)成(cheng)。H2SO4濃度(du)較(jiao)(jiao)低時(shi)(shi)，雖沒有(you)(you)SO2雜氣(qi)(qi)體(ti)生(sheng)(sheng)(sheng)(sheng)(sheng)成(cheng)，但(dan)是(shi)產(chan)(chan)(chan)氣(qi)(qi)速(su)度(du)較(jiao)(jiao)慢，是(shi)因(yin)為(wei)氫(qing)離(li)(li)子(zi)(zi)的(de)(de)(de)濃度(du)下(xia)降，導(dao)致氫(qing)離(li)(li)子(zi)(zi)與氯(lv)離(li)(li)子(zi)(zi)結合生(sheng)(sheng)(sheng)(sheng)(sheng)成(cheng)氯(lv)化(hua)(hua)氫(qing)氣(qi)(qi)體(ti)的(de)(de)(de)機(ji)會小所以(yi)產(chan)(chan)(chan)氣(qi)(qi)速(su)度(du)較(jiao)(jiao)慢。對(dui)于用H3PO4時(shi)(shi)，其濃度(du)范(fan)圍(wei)襁’59%—80%時(shi)(shi)產(chan)(chan)(chan)氣(qi)(qi)速(su)度(du)較(jiao)(jiao)適宜，其中在60%—75%這個濃度(du)范(fan)圍(wei)產(chan)(chan)(chan)生(sheng)(sheng)(sheng)(sheng)(sheng)氣(qi)(qi)體(ti)較(jiao)(jiao)平(ping)穩(wen)，并(bing)且(qie)無雜質氣(qi)(qi)體(ti)產(chan)(chan)(chan)生(sheng)(sheng)(sheng)(sheng)(sheng)，是(shi)因(yin)為(wei)磷酸(suan)(suan)是(shi)非氧(yang)化(hua)(hua)性(xing)酸(suan)(suan)，又可以(yi)提供(gong)足夠(gou)的(de)(de)(de)氫(qing)離(li)(li)子(zi)(zi)。且(qie)具有(you)(you)強(qiang)吸水性(xing)，有(you)(you)利(li)于氣(qi)(qi)體(ti)的(de)(de)(de)逸出。

       H3PO4和(he)NaCl晶(jing)體(ti)(ti)在(zai)(zai)加熱條件下(xia)制取(qu)HCl氣(qi)體(ti)(ti)時，H3PO4的(de)(de)物質的(de)(de)量(liang)應相(xiang)對過量(liang)，NaCl晶(jing)體(ti)(ti)中(zhong)加入少量(liang)水稀釋(shi)情況下(xia)反應更快(kuai)，H3PO4和(he)NaCl混合均勻產生的(de)(de)氣(qi)體(ti)(ti)較平穩些(xie)。用磷(lin)酸代替硫(liu)酸，生成氯(lv)(lv)化(hua)氫氣(qi)體(ti)(ti)的(de)(de)純(chun)度高。磷(lin)酸濃度范圍(wei)相(xiang)對于硫(liu)酸要寬一些(xie)，裝置(zhi)(zhi)中(zhong)減(jian)少了除SO2的(de)(de)凈化(hua)裝置(zhi)(zhi)，裝置(zhi)(zhi)簡易，但由于H3PO4的(de)(de)價格約是(shi)H2SO4的(de)(de)5倍(bei)，從而使成本提高了。采用濃度在(zai)(zai)50%—80%范圍(wei)的(de)(de)H3PO4和(he)5g氯(lv)(lv)化(hua)鈉(na)(按照(zhao)需(xu)求量(liang)按照(zhao)比例反應)在(zai)(zai)加熱的(de)(de)條件下(xia)反應制取(qu)氯化氫較(jiao)好。

       在氯化氫的研究工(gong)作中，要(yao)有(you)適用(yong)于實驗(yan)室操作的制備方法。除了常用(yong)的鹽酸滴入硫(liu)酸