氯(lv)化(hua)氫與(yu)水不反應但易(yi)溶(rong)(rong)于(yu)水，空氣(qi)(qi)中常以鹽酸煙霧的形式存在。濃鹽酸因氯(lv)化(hua)氫蒸氣(qi)(qi)而(er)在空氣(qi)(qi)中發(fa)煙。易(yi)溶(rong)(rong)于(yu)乙醇和醚，也能溶(rong)(rong)于(yu)其它多種有機(ji)物。為無色有刺激(ji)性(xing)(xing)氣(qi)(qi)味的氣(qi)(qi)體；熔點－144.8℃,沸點－84.9℃，氣(qi)(qi)體密度(du)1.00045克(ke)／升,臨界(jie)溫度(du)51℃，臨界(jie)壓力82大(da)氣(qi)(qi)壓；易(yi)溶(rong)(rong)于(yu)水,在25℃和1大(da)氣(qi)(qi)壓下，1體積水可(ke)溶(rong)(rong)解(jie)503體積的氯(lv)化(hua)氫氣(qi)(qi)體。干燥氯(lv)化(hua)氫的化(hua)學性(xing)(xing)質很不活潑。堿(jian)金屬(shu)和堿(jian)土(tu)金屬(shu)在氯(lv)化(hua)氫中可(ke)燃(ran)(ran)燒(shao)，鈉(na)燃(ran)(ran)燒(shao)時發(fa)出亮黃色的火焰： 　　

       2Na+2HCl─→2NaCl+H2 

       但鋅(xin)、鎂、鐵等較活潑(po)的(de)金屬(shu)以及大多數金屬(shu)氧(yang)化(hua)物都不能與干(gan)燥的(de)氯化(hua)氫作用(yong)。干(gan)燥氯化(hua)氫具有一定(ding)的(de)還原性，如氧(yang)氣在加熱時(shi)可把它氧(yang)化(hua)：

       濕的氯化氫氣體的化學性質卻相當活潑，能與上述金屬及氧化物發生反應。工業上是用氫與氯在 250℃直接化合以制取氯化氫；它也是烴類氯化的副產品： 　　

       CnH2n+1+Cl2─→CnH2n+1Cl+HCl 　　

       實驗室(shi)制法(fa)是用濃硫酸(suan)與氯化鈉(na)作用： 　　

       NaCl+H2SO4─→NaHSO4+HCl 　　

     ;  NaHSO4+NaCl─→Na2SO4+HCl 　　

       氯(lv)化氫氣體對呼吸系統有刺激作用，并能使牙齒患病。空氣中可允許的氯化氫最高濃度為0.01毫克／升。氯化氫的水溶液稱鹽酸，最高濃度可達43.4％；實驗室常用濃鹽酸的濃度為38％，相對密度1.19。含氯化氫20.24％的水溶液在110℃沸騰時組成不變，是共沸混合物。鹽酸是強酸，具有酸的通性，還具有還原性： MnO2+4HCl─→MnCl2+Cl2+2H2O鹽酸在工業上是除硫酸以外的最重要的酸，用于制造金屬氯化物、染料和多種化學藥品；并用于鍍鋅、鍍錫和搪瓷工業中；鹽酸還是一種重要的化學試劑。