氯化(hua)氫氣體(ti)的(de)制取(qu)方(fang)(fang)法(fa)有很多，目前，已(yi)工業(ye)化(hua)的(de)方(fang)(fang)法(fa)有以(yi)下幾(ji)種。

    1.濃(nong)硫(liu)(liu)酸(suan)萃取(qu)精餾(liu)回收(shou)氯化氫該(gai)工藝的基本(ben)原理是利用(yong)硫(liu)(liu)酸(suan)與水(shui)完(wan)全互(hu)溶且(qie)較濃(nong)的硫(liu)(liu)酸(suan)沸(fei)點高于(yu)恒沸(fei)鹽酸(suan)的沸(fei)點，使(shi)稀鹽酸(suan)中(zhong)的水(shui)轉移到濃(nong)硫(liu)(liu)酸(suan)中(zhong)形成相對較稀的硫(liu)(liu)酸(suan)，從而把氯化氫汽提出來，較稀的硫(liu)(liu)酸(suan)經蒸發脫水(shui)，濃(nong)縮為濃(nong)硫(liu)(liu)酸(suan)循環使(shi)用(yong)，蒸發出的水(shui)冷(leng)凝以后即(ji)為酸(suan)性廢水(shui)。

    2.CaCl2 水溶液(ye)萃取破共(gong)沸(fei)回收HCl 即在稀鹽(yan)酸中加入氯化(hua)鈣打破其共(gong)沸(fei)點的限制(zhi)，把氯化(hua)氫分離出來(lai)。與(yu)方法(fa)1相比，設備材質選擇(ze)有些差異（不(bu)必考慮(lv)硫(liu)酸腐蝕），廢水中只含(han)微量(liang)鹽(yan)酸，不(bu)含(han)硫(liu)酸。

    3.變壓蒸餾破共(gong)沸回(hui)收HCl 基本原理(li)是(shi)利用(yong)恒沸鹽酸組(zu)成隨壓力而變化，相對(dui)于(yu)水(shui)(shui)和氯(lv)化氫，恒沸鹽酸始終(zhong)是(shi)高沸點組(zu)分(fen)(fen)的(de)特點，從而達到水(shui)(shui)和氯(lv)化氫分(fen)(fen)離的(de)目的(de)。

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