一、物理性質

?外(wai)觀與狀態?：氯化氫常溫下(xia)為(wei)無色氣(qi)體(ti)，具有強烈刺(ci)激性氣(qi)味，在濕空(kong)氣(qi)中與水蒸氣(qi)結(jie)合形成白色鹽(yan)酸煙霧液(ye)滴。

?物性參數?：熔(rong)點-144.8℃，沸點-84.9℃，密(mi)度(du)1.628g/L（0℃，1atm），易(yi)溶(rong)于水（25℃時(shi)1體積(ji)水溶解503體積(ji)HCl）。

二、化學穩定(ding)性(xing)與(yu)水反應

?干燥(zao)狀態?：干燥(zao)氯化(hua)(hua)氫化(hua)(hua)學性質(zhi)相對惰性，不與(yu)水直接反應，但極易(yi)溶(rong)于(yu)水形成強酸(suan)性鹽酸(suan)溶(rong)液（完全電離為H?和Cl?離子(zi)）。

?溶液特(te)性?：鹽酸(suan)溶液中表(biao)現出強(qiang)酸(suan)性，可與金屬、堿類等物質迅速反應16。

三、與其他物質的反應

?與金屬反(fan)應?

干(gan)燥(zao)條件下(xia)與(yu)堿(jian)金(jin)屬(shu)（如(ru)鈉）燃燒生成氯化物和氫氣（如(ru)2Na + 2HCl → 2NaCl + H?↑）。

溶液狀態下與(yu)鐵、鋅等活潑金屬反應釋放氫氣（如Fe + 2HCl → FeCl? + H?↑）。

?與氧化物及有機物反應?

與(yu)金屬氧化(hua)物（如氧化(hua)鐵）反應生成氯化(hua)物和水(shui)（Fe?O? + 6HCl → 2FeCl? + 3H?O）。

溶解部分(fen)有機物(wu)（如乙(yi)醇）時引發脫水或取代(dai)反應(ying)。

四、腐蝕性表現(xian)

?氣體(ti)形態(tai)?：干燥(zao)氯化氫對金屬(shu)腐(fu)蝕性較(jiao)弱，但(dan)在(zai)潮濕(shi)環境中與水結合生成(cheng)的鹽酸具(ju)有強腐(fu)蝕性，可(ke)溶(rong)解金屬(shu)（如鐵、鋅）并破壞有機物(wu)。

?生物危(wei)害?：接觸(chu)人體(ti)(ti)組織(zhi)（如(ru)呼吸道、皮膚(fu)）時，鹽(yan)酸煙霧會引發灼傷、炎癥及(ji)呼吸道損傷。

五、煙霧形成(cheng)機制

氯化氫通過吸收空氣中的水蒸氣形成微小鹽酸液滴（即白色煙霧），其擴散速度和煙霧濃度與環境濕度及溫度直接相關。